Ajude pfv!! - Em um processo utilizado pelas mineradoras para obtenção de Ferro metálico a partir do minério Hematita há um alto gasto de energia. Descreva a entalpia de formação da reação a seguir:
Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)
Fe2O3(s) = - 824 kJ CO(g) = -110 kJ
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Resposta:
ΔH= +494 Kj
Explicação:
Fe₂O₃(s) + 3 C(s) --> 2 Fe(s) + 3 CO(g)
Fe₂O₃(s) = - 824 kJ
CO(g) = -110 kJ
Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
ΔH= H(produtos) – H(reagentes)
ΔH(produtos) = 2 Fe(s) + 3 CO(g)
ΔH(produtos) = 2 * (0) + 3 * (- 110) = -330 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
H(reagentes) = Fe₂O₃(s) + 3 C(s)
ΔH(reagentes) = 1 * (- 824) + 3 * (0) = - 824 Kj
ΔH= -330 Kj - (- 824 Kj)
ΔH= +494 Kj ==> reação endotérmica
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