Question

ajuddaaa pvfr

2) Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): (dados: massa atômica do carbono = 12u e do hidrogênio = 1u) *
20 pontos
a) 18 g
b) 30 g
c) 6,0 . 10-23
d) 5,0 . 10-23
e) 0,2 . 10-23

3) Considere um copo que contém 180 g de água. Determine, o número de mol de moléculas de água (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 10-23). *
20 pontos
a) 10 mol
b) 5 mol
c) 10 mol
d) 18 mol
e) 20 mol

Answer 1

Resposta:

2) b - 30g.

3) c - 10 mols.

Explicação:

2) Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

Massas atômicas:

Carbono (C): 12g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massas moleculares:

(multiplique a massa atômica pela atomicidade da molécula).

C₂ = 24g/mol (12×2)

H₆ = 6g/mol (1×6)

Molécula de etano:

24g + 6g = 30g

Ou seja: C₂H₆ = 30g/mol

3) Considere um copo que contém 180 g de água. Determine, o número de mol de moléculas de água:

Massas atômicas:

Oxigênio (O): 16g/mol

Hidrogênio (H) 1g/mol

Como a molécula é composta por 2 átomos de hidrogênio, multiplicaremos a sua massa por 2: H = 1×2

16+2 = 18

Ou seja: 1 mol de água equivale a 18g, sabendo disto, poderemos obter a resposta a partir de uma regra de 3 diretamente proporcional:

18g -------- 1mol

180g ------ X

X = 180 × 1 ÷ 18

X = 180 ÷ 18

X = 10

10 mols

Bons estudos. :)