AJUDDAAA AI NA MORAL CERTO DE PREFERENCIA AMO VCS Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, M, de número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico M apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). a) Esse elemento apresentaria quantos elétrons em sua camada de valência? Seria um ametal, metal ou gás nobre? Justifique. b) Qual o tipo de ligação formaria com um halogênio? Justifique a sua resposta.
Soluções para a tarefa
Para resolver este exercício é importante conhecer algumas informações da tabela periódica.
O último elemento da tabela periódica possui número atômico 118 e está localizado no grupo 18 (família dos gases nobres). Dessa forma, sabendo que a tabela é organizada em ordem crescente de número atômico, caso seja descoberto o elemento 119 ele deve ocupar lugar na família 1. Porque o 7º período já está completo.
- a) Esse elemento apresentaria quantos elétrons em sua camada de valência?
Esse elemento apresentaria apenas 1 elétron na camada de valência.
- Seria um ametal, metal ou gás nobre? Justifique.
Seria um metal, pois faria parte do grupo I - metais alcalinos.
- b) Qual o tipo de ligação formaria com um halogênio? Justifique a sua resposta.
Sabendo que o elemento 119 seria um metal e que os halogênios são ametais, podemos afirmar que formariam ligação iônica. A ligação iônica é formada entre metal e ametal ou metal e hidrogênio.
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