Question

AJUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
Um recipiente provido de êmbolo contém um gás ideal, de tal forma que inicialmente temos o volume de 4,0 litros, pressão de 4 atm e temperatura de -23°C. O êmbolo é comprimido, reduzindo o volume em 20%. Quanto devemos aquecer esse gás para que a pressão se torne igual a 8 atm?

Answer 1

Resposta:

480K ou 207°C

Explicação:

Pela lei dos gases ideais o produto da pressão e volume dividido pela temperatura é constante:

PV/T=constante

A temperatura é necessário que esteja em Kelvin para a lei ser válida. Pra converter °C em K só precisa somar 273 às temperaturas:

-23+273=300K

Agora é só colocar os valores nas leis dos gases ideais:

4*4/300=constante

16/300=constante

Pela questão o volume foi reduzido em 20%. 80% de 4L é 4*80/100=3,2L

PV/T=constante

8*3,2/T=16/300

8*3,2*300/16=T

480=T

480K. Então temos que aquecer o gás à 480K ou, equivalentemente, 207°C