ajudaaaaaaaaaaaaaaaaa!¡!!!!!!!
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Resposta:
pH = 12,9
Explicação:
2 HNO3 + Ca(OH)2 --> Ca(NO3)2 + 2 H2O
20mL 40mL
0,4M 0,3 M
N° de mol de HNO3 = 0,02 L * 0,4 mol/ L
N° de mol de HNO3 = 0,008mol
N° de mol de Ca(OH)2 = 0,04 * 0,3 = 0,012mol
A proporção da reação é de 2 mols de HNO3 para 1 mol de Ca(OH)2,
como só temos 0,008 mol de HNO3, o n°de mol de Ca(OH)2 que vai reagir é:
N°de mol de Ca(OH)2 = 0,008 / 2 = 0,004 mol
N°de mols de Ca(OH)2 que não reagiram = 0,012 - 0,004 = 0,008 mol
1 mol de Ca(OH)2 forma 2 mols de OH, então o n° de mol de OH = 0,016 mol
Temos 0,016 mol em 200mL
A molaridade do OH = 0,016 mol ÷ 0,2
[OH] = 0,08mol/L
pOH = -log(0,08)
pOH = 1,1
pH = 14 - pOH
pH = 12,9
juliana74428:
obrigada!!!!
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