Question

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Foram misturados 40 g de hidrogênio com 40 g de oxigênio , com a finalidade de produzir água, segundo a equação:

2H2 + O2 -> 2H2O

Determine:

a.O reagente limitante;
b.A massa do produto formado;
c.O reagente em excesso;
d.A massa do reagente em excesso.


2.Nas indústrias petroquímicas , o enxofre pode ser obtido pela reação:

2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O

qual é a quantidade máxima de enxofre , em gramas , que pode ser obtida partindo-se de 5 mol de H2S e 2 mol de SO2? Indique com cálculos.


3.400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3.Calcule :
a.A massa de NaNO3 obtida;

b.A massa do reagente em excesso de houver.

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O


4.Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas , que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140 g de N2 com 18g de H2?

N2 + 3H2 -> 2NH3.

5. Foram misturados 1000 g de CS2 e 2130 g de Cl2 num reator onde se processa a transformação dada pela equação:

CS2 + 3 Cl2 -> CCl4 + S2Cl2

Quando a reação se completa pede-se:
a. A massa do reagente em excesso;
b. A massa de CCl4 formada;
c. O reagente limitante;
d. O reagente em excesso.

Answer 1

Substantivos permitidos em química