Question

ajudaaaaaaaaaaaa por favor​

Answer 1

Boa noite (^ - ^)

Reação:

$CH_4 + 2O_2 \: -> CO_2 + 2H_2O$

Analisando as Alternativas

(02) Falsa

O metano e a água estão em uma proporção se 1 para 2, ou seja, se 2 mols de metano sofrerem combustão, serão formados 4 mols de água

$1 CH_4 ----- 2H_2O$

$2 CH_4 -----4H_2O$

(04) Falsa

Os Reagentes são CH4 e 2O2.

Como podemos ver pelo gráfico, a entalpia deles vale 965Kj

(08) Falsa

Os produtos são CO2 e 2H2O

Como podemos ver no gráfico, sua entalpia vale 75Kj

(16) Verdadeira

A Variação de Entalpia é calculada pela subtração entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes.

Nesse caso:

$H = Hp - Hr$

$H = 75 - 965$

$H = -890 \:Kj/mol$

(32) Verdadeira

Como calculamos na alternativa anterior, sempre precisamos considerar a entalpia inicial e final (dos reagentes e dos produtos).

Somatório:

$16 + 32 = 48$

Perdão se cometi algum erro.