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3 - Um gás ideal sofre uma expansão adiabática reali-zando um trabalho igual a 1 500 joules. Calcule a variação da energia interna.
Soluções para a tarefa
Ooi Tudo bem╰(*°▽°*)╯
Dados fornecidos :
W = 1500 J → Trabalho realizado
ΔU = ? → Variação da energia interna
Q = ? → Calor trocado
Acompanhe a resolução da questão
Aplicar a 1ª lei da termodinâmica é a seguinte formula :
ΔU = Q - W
Como o exercício mencionou que trata - de uma transformação adiabática isso significa que não ocorre trocas de calor durante a transformação seguindo esse raciocínio temos que :
ΔU = Q - W
ΔU = 0 - W
ΔU = - W
Como foi fornecido um trabalho positivo e não há trocas de calor, podemos conclui que a energia interna do sistema diminui proporcionalmente ao trabalho realizado , pois o trabalho é efetuado utilizando a energia interna do sistema .
ΔU = - W
ΔU = - 1500 J
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Resposta
A variação da energia interna do sistema é de - 1500 J .
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Marca como a melhor resposta para mim ╰(*°▽°*)╯
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