Ajudaaaaaa!!!! 10 PONTOS!!!
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Olá,
a) Você pode observar que nos experimentos 1 e 2 a concentração de CH4 se manteve constante enquanto a concentração de O2 dobrou. Com isso a velocidade da reação duplicou, dizemos portanto que o expoente da concentração de O2 é "1". Nos experimentos 2 e 3, observa-se que as concentrações de O2 se mantiveram constantes, enquanto a de CH4 dobraram. Com isso a velocidade da reação duplicou, dizemos então que o expoente da concentração de CH4 é "1".
Logo expressão da velocidade para a reação é
v = k * [CH4]^1 * [O2]^1
b) Para achar a constante "k" basta substituir os valores na fórmula
Exp.: v = k * [CH4]^1 * [O2]^1
1,2*10^-3 = k * [0,15]^1 * [0,10]^1
k = 1,2*10^-3/[0,15]^1 * [0,10]^1
k = 8*10^-2
unidade do k = mol^-1*L*s^-2
a) Você pode observar que nos experimentos 1 e 2 a concentração de CH4 se manteve constante enquanto a concentração de O2 dobrou. Com isso a velocidade da reação duplicou, dizemos portanto que o expoente da concentração de O2 é "1". Nos experimentos 2 e 3, observa-se que as concentrações de O2 se mantiveram constantes, enquanto a de CH4 dobraram. Com isso a velocidade da reação duplicou, dizemos então que o expoente da concentração de CH4 é "1".
Logo expressão da velocidade para a reação é
v = k * [CH4]^1 * [O2]^1
b) Para achar a constante "k" basta substituir os valores na fórmula
Exp.: v = k * [CH4]^1 * [O2]^1
1,2*10^-3 = k * [0,15]^1 * [0,10]^1
k = 1,2*10^-3/[0,15]^1 * [0,10]^1
k = 8*10^-2
unidade do k = mol^-1*L*s^-2
LucasMariano99:
Obrigado!
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