Question

Ajudaaaaa !!!

(UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de

carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:

CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)

Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é:

a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol–1

.

b) A reação inversa é endotérmica.

c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1

.

d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1

.

e) O ∆H da reação direta é negativo.

Answer 1

a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ·mol–1


é verdadeira, a energia de ativação da reação direta é a altura medida desde o patamar dos reagentes até o topo da curva de energia de ativação, olhando no gráfico, esse valor é aproximadamente 135 kJ · mol–1.



b) A reação inversa é endotérmica

Verdadeira, como a reação direta é exotérmica, com liberação de energia, (sabemos disso porque os reagentes são mais altos em energia do que os produtos), a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Ou seja, se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica. 


c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1

Verdadeiro, a variação de entalpia da reação é a diferença de energia entre os reagentes e produtos, ou seja, a medida da altura do patamar onde estão os reagentes e produtos, pelo gráfico vemos que esse valor é aproximadamente -225kJmol-1.  



d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1

Falso. Como dito anteriormente, a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Então, como o valor do processo direto é -225kJmol-1, logo, o ΔH do processo inverso é +225kJmol-1. 


e) O ∆H da reação direta é negativo.

Verdadeiro, a reação direta é exotérmica, com ∆H negativo, -225kJmol-1. 

Answer 2

Resposta: a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ·mol–1

é verdadeira, a energia de ativação da reação direta é a altura medida desde o patamar dos reagentes até o topo da curva de energia de ativação, olhando no gráfico, esse valor é aproximadamente 135 kJ · mol–1.

b) A reação inversa é endotérmica

Verdadeira, como a reação direta é exotérmica, com liberação de energia, (sabemos disso porque os reagentes são mais altos em energia do que os produtos), a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Ou seja, se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica.

c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1

Verdadeiro, a variação de entalpia da reação é a diferença de energia entre os reagentes e produtos, ou seja, a medida da altura do patamar onde estão os reagentes e produtos, pelo gráfico vemos que esse valor é aproximadamente -225kJmol-1.  

d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1

Falso. Como dito anteriormente, a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Então, como o valor do processo direto é -225kJmol-1, logo, o ΔH do processo inverso é +225kJmol-1.

e) O ∆H da reação direta é negativo.

Verdadeiro, a reação direta é exotérmica, com ∆H negativo, -225kJmol-1.

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Explicação: