Ajudaaaaa !!!(UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:CO(g) NO2(g) CO2(g) NO(g)Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é:a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol–1.b) A reação inversa é endotérmica.c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1. d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1.e) O ∆H da reação direta é negativo.
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Brainly.com.br Qual a sua pergunta? Michelle230 Ensino médio (secundário)Química 5+3 pts Ajudaaaaa !!! (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é: a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol–1 . b) A reação inversa é endotérmica. c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1 . d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1 . e) O ∆H da reação direta é negativo. Denunciar! por Lcsserpes1 09.10.2016 Respostas A MELHOR RESPOSTA! biaams2013 Biaams2013 Universitário a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ·mol–1 é verdadeira, a energia de ativação da reação direta é a altura medida desde o patamar dos reagentes até o topo da curva de energia de ativação, olhando no gráfico, esse valor é aproximadamente 135 kJ · mol–1. b) A reação inversa é endotérmica Verdadeira, como a reação direta é exotérmica, com liberação de energia, (sabemos disso porque os reagentes são mais altos em energia do que os produtos), a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Ou seja, se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica. c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1 Verdadeiro, a variação de entalpia da reação é a diferença de energia entre os reagentes e produtos, ou seja, a medida da altura do patamar onde estão os reagentes e produtos, pelo gráfico vemos que esse valor é aproximadamente -225kJmol-1. d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1 Falso. Como dito anteriormente, a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Então, como o valor do processo direto é -225kJmol-1, logo, o ΔH do processo inverso é +225kJmol-1. e) O ∆H da reação direta é negativo. Verdadeiro, a reação direta é exotérmica, com ∆H negativo, -225kJmol-1.
resposta certa a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ·mol–1
é verdadeira, a energia de ativação da reação direta é a altura medida desde o patamar dos reagentes até o topo da curva de energia de ativação, olhando no gráfico, esse valor é aproximadamente 135 kJ · mol–1.
b) A reação inversa é endotérmica
Verdadeira, como a reação direta é exotérmica, com liberação de energia, (sabemos disso porque os reagentes são mais altos em energia do que os produtos), a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Ou seja, se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica.
c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1
Verdadeiro, a variação de entalpia da reação é a diferença de energia entre os reagentes e produtos, ou seja, a medida da altura do patamar onde estão os reagentes e produtos, pelo gráfico vemos que esse valor é aproximadamente -225kJmol-1.
d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1
Falso. Como dito anteriormente, a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Então, como o valor do processo direto é -225kJmol-1, logo, o ΔH do processo inverso é +225kJmol-1.
e) O ∆H da reação direta é negativo.
Verdadeiro, a reação direta é exotérmica, com ∆H negativo, -225kJmol-1.
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