AJUDAAAAA!! Química básica!!!
Um átomo que possui, no último nível, um elétron desemparelhado com os seguintes números quânticos: n=5 l=1 m=0 s=-1/2 tem um número atômico igual a:
A)50
B)47
C)41
D)37
E)31
O RESULTADO É 50, PORÉM EU FIZ A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E O RESULTADO NÃO DEU 50, ALGUÉM PODERIA ME EXPLICAR COMO FAZER DO MODO CERTO QUE O RESULTADO SEJA 50. POR FAVOR
Soluções para a tarefa
Vamos lá:
..... l
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
5p
^. | .^ | .....
Por convenção o eletron virado para cima ^ é -½.
Este é o último subnível: 5p²
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p²
Somando:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50.
Z = 50.
O átomo que possui os número quânticos: n = 5 l = 1; m = 0 s = -1/2 tem um número atômico igual a 50.
A alternativa correta é a letra "a".
Número atômico e números quânticos
O número atômico corresponde a quantidade de prótons existentes em um elemento químico. Os elementos químicos são eletricamente neutros, ou seja, possuem o número de prótons equivalente ao número de elétrons.
Na distribuição eletrônica, os números quânticos são utilizados para identificar a localização dos elétrons no átomo.
O átomo que possui os números quânticos: n = 5 l = 1; m = 0 s = -1/2 tem uma distribuição eletrônica da seguinte forma:
O número quântico n igual a 5, indica que o último elétron está na quinta camada.
O número quântico l igual a 1, indica que o último elétron está no subnível p.
O número quântico m igual a 0, indica que o último elétron está no segundo orbital, ou seja, o subnível p varia de -1 a +1, pois possui 3 orbitais. O número quântico s igual a -1/2, indica que ele está sozinho, ou seja, desemparelhado, conforme o enunciado da questão.
-1 0 +1 ⇒ Variação do número quântico m para o orbital p.
Logo, a distribuição eletrônica é:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²
O número atômico é igual a 50.
Entenda mais sobre número quânticos em: https://brainly.com.br/tarefa/13902166
