AJUDAAA
Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5×10 mol L-¹ s-¹.
N2O5 (g) › N2O4(g)+ 1/2 O2(g)
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
a) 8,5 mmol L-¹
b) 51 mmol L-¹
c) 85 mol L-¹
d) 17 mol L-¹
e) 51 mol L-¹
Soluções para a tarefa
A Alternativa correta é a E.
Vemos pela reação que 1 mol de pentóxido de dinitrogênio forma 0,5 mol de gás oxigênio.
Como a velocidade de formação do gás oxigênio na reação é de 0,085 mol/L.s, temos que o consumo de pentóxido de dinitrogênio será:
1 mol de pentóxido de dinitrogênio ------ 0,5 mol de gás oxigênio
x ------ 0,085 mol/L.s
x = 0,170 mol/L.s de pentóxido de dinitrogênio
Em 1 minuto há 60 segundos, logo em 5 minutos teremos 300 segundos. Assim, o consumo de pentóxido de dinitrogênio será, após esse período:
0,170 mol/L.s x 300 s = 51 mol/L
Espero ter ajudado!
Resposta:
A alternativa correta é letra C.
Olá! Pela análise da equação balanceada, podemos afirmar que a velocidade de consumo de N2O5 é o dobro da velocidade de formação do oxigênio.
Logo, a velocidade será de 0,00017 mol por segundo por litro.
Agora em 5 minutos, teremos 300 segundos (60 seg cada minuto). Então, em 300 segundos, haverá um consumo na velocidade de 0,00017 mol por segundo, levando a uma diminuição de 0,051 mol, ou 51 mmol.