Question

AJUDAAA


Poucas pessoas sabem, mas os elementos da tabela periódica podem apresentar cores diferentes, essa coloração depende da ligação dos átomos, se o átomo está em forma de íon ou formando moléculas simples.

O cloro Cl2 é um gás venenoso de cor verde claro, já os íons Cl- presentes na ligação entre o sódio e o cloro formando o cloreto de sódio são incolores.

O bromo Br2 apresenta coloração vermelha, mas quando o bromo aparece ligado aos metais alcalinos terrosos formando íons Br- são incolores.

Todos nós conhecemos a cor do cobre que é muito usado nas fiações elétricas, quando o cobre aparece ligado formando o sal sulfato de cobre II (CuSO4), os íons de cobre Cu+2 adquirem coloração azul.



Conhecendo as propriedades da tabela periódica e as ligações, faça o que se pede a seguir.



a) No texto foi citado o elemento cloro sobre esse elemento responda:

I - Qual apresenta o maior raio o cloro neutro (Cl ) ou o íon cloro ( Cl- )? Justifique a sua resposta através da distribuição eletrônica e do número de prótons do cloro.

II - O cloro e o sódio estão no terceiro período da tabela periódica e apresentam 3 camadas eletrônicas. Qual deles apresenta o maior raio atômico? Justifique a sua resposta através da distribuição eletrônica e da camada de valência dos átomos.



b) Para os átomos bromo e cobre citado no texto responda:

I - Represente a distribuição eletrônica e o número de elétrons nas camadas para o bromo e para o cobre.

II - A formula molecular para ligação entre o bromo e o cobre.



c) O sulfato de cobre II citado no texto é um composto iônico ou covalente? Justifique a sua resposta através da posição dos átomos na tabela periódica.

Answer 1

a) Cloro neutro. Z = 17 prótons

Distribuição:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cloro ionizado. Z = 17 prótons

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

O cloro ionizado possui maior carga nuclear efetiva e quanto maior o Zef, menor o raio. Logo, o maior raio é o do cloro ionizado.

II. Sódio. Z = 11

1s2 2s2 2p6 3s1

O sódio possui maior raio, pois possui menor carga nuclear efetiva (Zef).

b) I. Br. Z = 35

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Z = 29

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

II. CuBr₂

c) CuSO4 é um composto iônico, pois o átomo de C¹u está na família dos metais de transição (família 11) e não é regra geral de metais realizarem ligações covalentes, mas iônicas ou metálicas.