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A) o gás hélio exerce a maior pressão parcial dentre os gases existentes na mistura.
B) há, na mistura, 10 mols de gás hidrogênio, 2,5 mol de gás hélio e 5 mol de gás nitrogênio.
C) a pressão parcial do He é 20% da pressão total do sistema.
D) a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 150 atm.
E) a pressão parcial do gás hidrogênio é 7,5 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta:C) a pressão parcial do He é 20% da pressão total do sistema.Verdadeiro
E) a pressão parcial do gás hidrogênio é 7,5 atm.Verdadeiro
Explicação:
m1=10 g,mMM1=2 g/mol,m2=10 g,MM2=4 g/mol,m3=70 g,MM3=28 g/mol,V=16,4 L,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.moln1=?,n2=?,n3=?,ns=?,x1=?,x2=?,x3=?,P=?,P1=?,P2=?,P3=?
1°Fase(numeros de mols)
n1=m1/mMM1 n2=m2/MM2 n3=m3/MM3 ns=n1+n2+n3
n1=10/2 n2=10/4 n3=70/28 ns=5+2,5+2,5
n1=5 mols n2=2,5 mols n3=2,5 mols ns=10 mols
2°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns x3=n3/ns
x1=5/10 x2=2,5/10 x3=2,5/10
x1=0,5 molar x2=0,25 molar x3=0,25 molar
3°Fase(Equação de Clapeyron)
PV=nsRT
16,4.P=10.0,082.300
16,4.P=246
P=246/16,4
P=15 atm
4°Fase[Lei de Dalton(pressões parciais)]
P1=P.x1 P2=P.x2 P3=P.x3
P1=15.0,5 P2=15.0,25 P3=15.0,25
P1=7,5 atm P2=3,75 atm P3=3,75 atm
60% 20% 20%
Justificativas
A) o gás hélio exerce a maior pressão parcial dentre os gases existentes na mistura.Falso
B) há, na mistura, 10 mols de gás hidrogênio, 2,5 mol de gás hélio e 5 mol de gás nitrogênio.Falso
C) a pressão parcial do He é 20% da pressão total do sistema.Verdadeiro
D) a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 150 atm.Falso
E) a pressão parcial do gás hidrogênio é 7,5 atm.Verdadeiro