Question

ajuda
Um laboratório dispõe de uma solução-estoque de sulfato de sódio (Na,SO) a 2,0 mol/L. Explique como você prepararia 100 mL de uma solução de mesmo soluto a 0,5 mol/L partindo dessa solução -estoque. Calcule a concentração de íons de sódio (Na+), em mol/L, na solução preparada.​

Answer 1

Resposta:

a) Faríamos uma diluição. Usamos a equação da diluição de soluções para descobrir o volume necessário.

Explicação:

Ci.Vi=Cf.Vf

Temos:

Ci=2mol/L

Cf=0,5molL

Vf=100mL 0,1L

Então:

2.Vi=0,5.0,1

Vi=0,025L = 25mL

Então para o preparo pegaríamos uma alíquota de 25mL da solução estoque, colocariamos num balão volumétrico de 100mL e adicionariamos água destilada até a marca de 100mL do balão.

b) Considerando dissociação total do sulfato de sódio, temos: Na2SO4 -> 2Na[+] SO4[-2]

Então cada molécula de sulfato de sódio libera 2 de íon Na[+], então a concentração do íon será o dobro da do sulfato: C(Na+) 2.0,5=1mol/L