AJUDA POR FAVOR EU NÃO ENTENDI O CONTEÚDO
1) Uma amostra de gás neônio à pressão 5atm, com um volume de 57L e temperatura de -23°C é aquecida até 125°C, apresentando um volume final de 32 litros. Qual será a pressão do gás a 125°C?
2) Uma amostra de gás hélio que se encontra em um cilindro de 65 litros, a 22°C e pressão de 10 atm tem seu volume reduzido para 50 litros e a pressão aumentada para 22 atm. Calcule a temperatura final, na escala Celsius, da amostra de gás hélio.
3) Qual a massa de oxigênio (O2) necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 12 atm e a 25°C?
4) Um cilindro com 80 litros de gás nitrogênio à pressão de 3atm é aquecido de 12°C para 65°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás, se a pressão neste volume é de 5atm?
5) Quantos mols de CO2 ocupam o volume de 73 litros sob pressão de 7atm a 32°C?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)P1=5 atm,V1=57L,T1=-23°C+273--->250°K,P2=?,V=32 L,T2=125°C+273--->398°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
5.57/250=32.P2/398
250.32.P2=5.57.398
8000.P2=113430
P2=113430/8000
P2=14,18 atm ou 14,20 atm
2)V1=65 L,T1=22°C+273--->295°K,P1=10 atm,V2=50 L,P2=22 atm,T2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
10.65/295=22.50/T2
10.65.T2=295.22.50
650.T2=324500
P2=324500/650
P2=499,23 atm
3)MM=32 g/mol,V=25 L,P=12 atm,T=25°C+273--->298°K,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
12.25.32=0,082.298.m
9600=24,436.m
m=9600/24,436
m=392,86 g ou 393 g
4)V1=80 L,T1=12°C+273--->285°K,P1=3 atm,V2=?,T2=65°C+273--->338°K,P2=5 atm
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
3.80/285=3.V2/338
285.3.V2=3.80.338
855.V2=81120
V2=81120/855
V2=94,88 L ou 95 L
5)V=73 L,P=7 atm,T=32°C+273--->305°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
7.73=0,082.305.n
511=25,01.n
n=511/25,01
n=20,43 mols