Question

AJUDA POR FAVOR
A pilha de John Frederic Daniell (1790-1845) consiste em interligar dois eletrodos, sistemas constituídos por um metal imerso, em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. Em um dos eletrodos foi utilizado uma placa de 6,3 gramas de cobre metálico mergulhada em uma solução de sulfato de cobre com concentração de 1 mol/L. A partir dessas informações, responda aos itens abaixo:

a) Sabendo que a massa molar do cobre é igual a 63 g/mol, determine a quantidade de átomos de cobre, em mol, que existe na placa de cobre.

b) A placa de cobre foi mergulhada na solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1 mol/L, ou seja, cada 1 litro dessa solução contém 1 mol de sulfato de cobre. Considerando que foram adicionados 200 mL dessa solução em um béquer, calcule a massa, em gramas, de sulfato de cobre na solução.

Dado: massa molar do CuSO4 = 159 g/mol.

Answer 1

Resposta: a)  x=6x10²²

b) 31,8g --> de SuSo4

Explicação: a) 6,3 g --- x

63 --- 6x10²³

x=6x10²²

b) 1mol --- 1L

x --- 0,2L

x= 0,2 • 1/1 = 0,2 mol CuSo4

1 mol --- 159g

0,2mol --- y

y= 0,2 • 159/1 =

31,8g --> de SuSo4

espero ter ajudado :)