AJUDA POR FAVOR!!!
1) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2 litros qual é a concentração da solução final.
a) 2g/l. b) 4g/l. c) 6 g/l. d) 8 g/l. e) 10 g/l.
2) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/l dessa solução é: Obs.: Para os cálculos considere o volume final. Transformar mililitros (ml) para litros (l).
a) 0,15. b) 0,165. c) 66. d) 15. e) 150.
3) Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 gramas de sacarose em 192 gramas de água. O título em massa do soluto será:
a) 0,4. b) 0,04. c) 0,05. d) 4,0. e) 0,44.
4) A concentração de íons fluoreto (F- ) em uma água de uso doméstico é de 0,5 mol/litro (valor de sua molaridade). Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em gramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol).
a) 10,9. b) 18,3. c) 28,5. d) 25,7. e) 15,8.
5) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 2 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol). a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 0,05. e) 32,40. 6) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução. b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol. d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
7) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma
solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L.
a) 1200ml. b) 1500l. c) 1000ml. d) 1800ml. e)500 ml.
8) Ao adicionar uma quantia de 75ml de água diretamente em 25ml de uma
solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010. b) 0,025. c) 0,035. d) 0,040. e)0,050.
9) Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de
volume igual a 400 ml e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 ml e 0,60 M.
Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente.
a) 0,34M. b) 0,36 M. c) 0,35 M. d) 0,38 M. e)0,83 M.
10) Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 ml
de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 ml de solução
aquosa de cloreto de magnésio de concentração 12 g/L. Qual será a
concentração do cloreto de magnésio na solução final.
a) 1,82 mol/l. b) 1,33mol/l. c) 1,62 mol/l. d)1,42mol/l. e) 1,52 mol/l.
Soluções para a tarefa
Resposta:1)a) 2g/l.
2)e) 150
3)b) 0,04
4)c) 28,5.
5)d) 0,05.
6)a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
7)a) 1200ml.
8)e)0,050.
9)d) 0,38
10)d)1,42mol/l.
Explicação:
1)m=4 g,Vn=2 L,Vs=2 L,Cn=?,Cs=?
Cn=m/Vn Cs=m/Vs
Cn=4/2 Cs=4/2
Cn=2 g/L Cs=2 g/L
2)m=33 g,Vn=200 ml:1000--->0,2 L,Vs=220 ml:1000--->0,22 L,Cn=?,Cs=?
Cn=m/Vn Cs=m/Vs
Cn=33/0,2 Cs=33/0,22
Cn=165 g/L Cs=150 g/L
3)m1=8 g,m2=192 g,ms=?,T1=?,T2=?
ms=m1+m2 T1=m1/ms T2=m2/ms
ms=8+192 T1=8/200 T2=192/200
ms=200 g T1=0,04 T2=0,96
4)C=0,5 mol/L,V=3 L,MM=19 g/mol,m=?
C=m/MM.V(L)
0,5=m/19.3
m=0,5.19.3
m=28,50 g
5)m=18 g,MM=180 g/mol,V=2 L,C=?
C=m/MM.V(L)
C=18/180.2
C=18/360
C=0,05 mol/L
6)M=1,50 mol/Kg
7)V1=300 ml,C1=1,5 mol/L,C2=0,3 mol/L,V2=?,Va=?
C1.V1=C2.V2 V2=Va+V1
1,5.300=0,3.V2 1500=Va+300
450=0,3.V2 Va=1500-300
V2=450/0,3 Va=1200 ml
V2=1500 ml
8)Va=75 ml,V1=25 ml,C1=0,22 mol/L,V2=?,C2=?
V2=Va+V1 C1.V1=C2.V2
V2=75+25 0,22.25=100.C2
V2=100 ml 5,5=100.C2
C2=5,5/100
C2=0,055 mol/L
9)V1=400 ml,C1=0,25 mol/L,V2=250 ml,C2=0,6 mol/L,Vf=?,Cf=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=400+250 650.Cf=0,25.400+0,6.250
Vf=650 ml 650.Cf=100+150
650.Cf=250
Cf=250/650
Cf=0,38 mol/L
10)V1=300 ml,C1=4 mol/L,V2=600 ml:1000--->0,6 L,C2=12 g/L,m2=?,MM2=95 g/mol
C2=m2/V2 C2=m2/MM2.V2(L)
12=m2/0,6 C2=7,2/95.0,6
m2=12.0,6 C2=7,2/57
m2=7,2 g C2=0,13 mol/L
Mg(OH)2 MgCl2
Vf=V1+V2 C1.V1=Cf1.Vf C2.V2=Cf2.Vf
Vf=300+600 4.300=900.Cf1 0,13.600=900.Cf2
Vf=900 ml 1200=900.Cf1 78=900.Cf2
Cf1=1200/900 Cf2=78/900
Cf1=1,33 mol/L Cf2=0,087 mol/L
Cf=Cf1+Cf2
Cf=1,33+0,087
Cf=4,42 mol/L