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1. Qual o volume de gás butano (C4H10) que há em 174g deste gás, nas C.N.T.P.? Dados: C=12 H=1 e V=22,7mol/L
2. Qual a massa de 160 litros de gás Cloro (Cl2), em CNTP? (Use 22,7 litros e Cl = 35).
3. Na equação química a seguir, temos condições de calcularmos a massa de Ferro que foi misturada a um volume gás Oxigênio, formando um óxido férrico. Os coeficientes do balanceamento correspondem ao número de mols de cada substância participante da reação química. 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) , ( em C.N.T.P.) Então, observando a equação química acima, Responda:
a) quantos mols de Fe (ferro) há na equação?
b) qual a massa de ferro que está reagindo?
c) quantos mols de Oxigênio há na equação?
d) Quantos mols de Fe2O3 há na equação?
e) Qual a massa de Fe2O3 que há na equação?
Soluções para a tarefa
Estamos diante de varias questoes de calculo estequiometrico, vejamos como resolver a primeira e a segunda.
Na primeira e na segunda questao, devemos utilizar a equacao:
P.V =n.R.T
Como estamos na CNTP, temos que:
R = 0,082 (atm x L x mol⁻¹ x K⁻¹)
P = 1 atm
T = 273 K
No primeiro exercicio, temos que ha uma massa de 174g gas butano C₄H₁₀, nas CNTP e devemos calcular o volume.
174 g - x mols
58 g - 1 mol
x = 174/58
x = 3 mols
portanto n = 3 mols
Substituindo na equacao, temos:
P.V = n.R.T
1.V = 3 . 0,082 . 273
V = 67,158 Litros.
Ou, sabendo que 1 mol - 22,7 L, entao 3 mols corresponde a aproximadamente 68,1 L.
No segundo exercicio, temos que calcular a massa de 160 litros de gas cloro Cl₂, na CNTP.
Substituindo na equacao, temos:
P.V = n.R.T
1.160 = n . 0,082 . 273
n = 160/(0,082.273)
n = 7,15 mols aproximadamente.
1 mol - 70 g
7,15 mols - x
x = 500 g aproximadamente.
Portanto, temos que 160 Litros de gas cloro possuem a massa de 500g nas CNTP.