Question

ajuda pfvr ???
Um calorímetro ideal de 
capacidade térmica desprezível contém 300g de óleo (c= 0,50 cal/g°C). Colocando no interior desse calorímetro 600g de água (c= 1 cal/g°C) a 80°C, a temperatura de equilíbrio térmico da mistura passa a ser 75°C. A temperatura do óleo era:

Answer 1

Olá.

Dados:

$\cdot \: m_{o} = 300g \\ \cdot \: c_{o} = 0,5 cal / (g C) \\ \cdot \: m_{a} = 600g \\ \cdot \: c_{a} = 1 cal / (g C) \\ \cdot \: \theta_{a} = 80C \\ \cdot \: \theta_{eq} = 75C$

Já que o calorímetro possui capacidade térmica desprezível, ele não realiza trocas de calor com o ambiente ou com o conteúdo nele contido. Portanto, toda a energia (calor) cedida por um corpo é recebida pelo outro. Ou seja, a soma delas resulta em 0.

$\mathsf{\sum Q = 0} \\ \\ \mathsf{m_{o} \times c_{o} \times \triangle \theta_{o} + m_{a} + c_{o} + \triangle \theta_{a} = 0} \\ \\ \mathsf{300 \times 0,5 \times (75 - \theta) + 600 \times 1 \times (75 - 80) = 0} \\ \\ \mathsf{150 \times (75 - \theta) + 600 \times 1 \times (75 - 80) = 0} \\ \\ \mathsf{1 \times (75 - \theta) + 4 \times (-5) = 0} \\ \\ \mathsf{75 - \theta - 20 = 0} \\ \\ \mathsf{55 - \theta = 0} \\ \\ \mathsf{\theta = 55 \: C}$

A temperatura inicial do óleo era de 55 graus Celsius.

Bons estudos.