Química, perguntado por Gameplayer44, 9 meses atrás

Ajuda pfv!

Um elemento hipotético Y apresenta as seguintes massas e abundâncias isotópicas:

Massa (g) Abundância Natural (%)
15,0 14,46
15,06 84,26
16,04 1,28

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Resposta:

MA= 15,06

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 + ...) ÷ 100 onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  15,00 u

%i1=  14,46%

Mi2=  15,06 u

%i2=  84,26%

Mi3=  16,04 u

%i3=  1,28%

MA= [(15 u * 14,46%) + (15,06 u * 84,26%) + ( 16,04 u *  1,28%)] ÷ 100

MA= [216,9 + 1269 + 20,53] ÷ 100

MA= 1506,38 ÷ 100

MA= 15,06


Thoth: Obrigado pela marcação. Poste quando precisar, alguém o ajudará.
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