Ajuda pfv
Explique como é possível obter um
composto formado por um átomo que possui número
atômico igual a 20 e um átomo que possui número
atômico igual a 35, e escreva a fórmula do composto.
Questão 09 - Um determinado elemento C apresenta a
seguinte distribuição eletrônica por camadas:
1s2
/ 2s2 2p6
/ 3s2 3p6
/ 4s1
Qual é o tipo de ligação química que o elemento com a
distribuição mencionada acima, faz com outro elemento
que possui número atômico igual a 17? Justifique sua
resposta.
Questão 10- Avalie os átomos 13Aℓ, 7N e 8O e informe qual
deles precisaria receber mais elétrons de um outro
átomo, para que se torne estável, com a camada de
valência semelhante à dos gases nobres. Justifique sua
resposta
Soluções para a tarefa
Resposta:
08 ) composto formado CaBr2 O elemento de número atômico (Z) 20 está na segunda coluna da tabela periódica, todos os elementos dessa coluna querem doar dois elétrons, pois na camada de valência há dois elétrons. já o elemento número atômico 35 está na coluna 17, todos os elementos dessa coluna querem ganhar um elétron apenas, pois eles já possuem 7 elétrons na camada de valência. Então o elemento de número atômico 20 quer doar dois elétrons e o de número 35 quer ganhar 1, então precisamos de dois átomos 35 para formar o composto.
09) ligação iônica, pois o elemento tem número atômico 19, ou seja, está na primeira coluna, todos os elementos da primeira coluna querem receber um elétron, já o de número 17 quer receber um elétron, pois está na coluna 17. Ao final da doação e recebimento de elétrons teremos íons cátions e ânions
10) N, pois ele tem 5 elétrons na última camada, e precisa receber 3 elétrons
não poderia ser o Al, pois ele tem 3 elétrons na última camada, e ele precisa de perder esses 3 elétrons e não ganhar.