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qual a concentração molar que corresponde a um solução que contém 1,71g de sacarose c12h22o11, dissolvido em 20 cm2 de lolução
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Primeiramente, precisamos determinar quantos mols de sacarose tem em 1,71 g. Sabendo as massa molares de cada elemento (número de massa em gramas da tabela periódica):
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Temos massa molar da sacarose = 12*12+22*1+11*16 = 342 g/mol
Portanto:
1 mol de sacarose ------ 342 g
x mol de sacarose ----- 1,71 g
x = 0,005 mol
Sabendo que 0,005 mol está dissolvido em 20 cm3 (vou considerar cm3, pois essa é a medida de volume), precisamos determinar em Litros, já que a concentração molar é dada em mol/L.
1 cm3 = 10^-3 L, logo 20 cm3 = 20*10^-3 L
Determinando quantidade de mols em 1 L:
0,005 mol -------- 20*10^-3 L
y ------------------ 1 L
y = 0,00025*10^3 mol = 0,25 mol
A concentração molar de 1,71 g de sacarose nessa solução é de 0,25 mol/L
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Temos massa molar da sacarose = 12*12+22*1+11*16 = 342 g/mol
Portanto:
1 mol de sacarose ------ 342 g
x mol de sacarose ----- 1,71 g
x = 0,005 mol
Sabendo que 0,005 mol está dissolvido em 20 cm3 (vou considerar cm3, pois essa é a medida de volume), precisamos determinar em Litros, já que a concentração molar é dada em mol/L.
1 cm3 = 10^-3 L, logo 20 cm3 = 20*10^-3 L
Determinando quantidade de mols em 1 L:
0,005 mol -------- 20*10^-3 L
y ------------------ 1 L
y = 0,00025*10^3 mol = 0,25 mol
A concentração molar de 1,71 g de sacarose nessa solução é de 0,25 mol/L
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