Question

ajuda-me, uma vela é feita de um material com a composição c20h42. a reação de combustão desse material pode ser representada pela equação Química​

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Quando o sinal da variação de entalpia (ΔH) é negativo, é indicativo de que houve liberação de energia, por isso, para essa reação houve a liberação e 13.000 kJ de energia, porém isso para 1 mol de C₂₀H₄₂.

Como a questão quer saber a energia gasta na queima de 10 g da vale é preciso descobrir quanto esses 10 g equivalem em mol. Desse modo:

Calculando o nº de mol(n):

Massa Molar do C₂₀H₄₂ =  20C  + 42H = 20 . 12 g  +  42 . 1 g = 282 g/mol

Fórmula para o nº de mols:

n = m/MM

onde, m = massa = 10 g e MM = Massa Molar = 282 g

n = 10/282

n = 0,03546 mol.

Cálculo da energia liberada:

Se na queima de 1 mol de C₂₀H₄₂ foram liberados 13.000 kJ, então em 0,03546 mol foram liberados "x" kJ:

Se:                                  1 mol ------------------- 13.000 kJ

Então:                0,03546 mol ------------------ x

multiplicando cruzado:

                                    x = 460,98 kJ (aproximadamente 461 kJ)

Como a reação libera energia ela é do tipo exotérmica.

Abaixo um esquema para entender o sinal do ΔH e o tipo de reação:

Exotérmica = libera energia = ΔH < 0 (negativo)

endotérmica = absorve energia = ΔH > 0 (positivo)