Question

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A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações: I. O número atômico do ferro (Fe) é 26. II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental. III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental. IV. 0 átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a)apenas II e III.
b)apenas III e IV.
c)apenas I, II e IV.
d)todas..
e)apenas I.

Answer 1

Resposta:

c) apenas I, II e IV

Explicação:

I. Z= 26

II. O elétron mais energético se apresenta tanto no Nível 3 quanto no Subnível d.

III. Há 4 elétrons desemparelhados,  pois vai ter apenas 2 espaços preenchidos em 6.

IV. Ao realizar a distribuição eletrônica do ferro, é possível observar que na camada de valência tem 4 elétrons (4s2).