Question

AJUDA ESTEQUIOMETRIA URGENTE:
Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada pela equação :

Na + KNO3 --> Na2O + K2O + N2

Calcule o volume de N2, a 0° e 1 atm de pressão, produzido a partir de 46g de sódio metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento.

Obs: resposta detalhada se possível :)

Answer 1

Primeiro passo, balancear a equação:

8 Na +  2 KNO3 ⇒  4 Na2O + 2 K2O + N2

Dados:
massa molar do Na = 23 g/mol; massa molar do N2 = 28 g/mol

Pela estequiometria percebe-se que 8 mols de Na produz 1 mol de N2, ou seja:

184 g de Na ----- 28 g de N2

46 g de Na ----- x

x = 7 g de N2 ou seja 1 mol de N2


Agora é só se lembrar que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa sempre um volume de 22,4 litros.

Portanto são produzidos 22,4 L de N2.

Answer 2

ta errado essa resposta...