Question

Ajuda em REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS!

Answer 1

Metano -> CH4 -> 1mol=16g , em 1kg temos 62,5 mols , que multiplicado pela quantidade de energia que cada mol libera teríamos :
62,5 . 890=  55.625 KJ
Realizando o mesmo processo com os outros compostos teríamos que :
Etano->C2H2->1mol=30g,em 1kg temos 33,3 mols , que multiplicado pela quantidade de energia que cada mol libera teríamos : 33,3 . 1560 = 51.948 Kj
Propano->C3h8->1mol=44g,em 1kg temos 22,7 mols,que multiplicado pela quantidade de energia que cada mol libera teríamos :22,7 . 2220=50.394KJ
Butano->C4H10->1mol=58g,em 1kg temos 17,2 mols,que multiplicado pela quantidade de enegia que cada mol libera teríamos :17,2 . 2878 = 49.501KJ
Iso-octano->C8H18->1mol=114g,em 1kg temos 8,7 mols,que multiplicado pela quantidade de energia que cada mols libera temos: 8,7 . 5461 =47.510

Assim o elemento que libera mais energia pela mesma quantidade de massa é o Metano(CH4) com 55.625 KJ.

Alternativa: A .  Espero ter ajudado :D

Answer 2

Resolução:
I. Sobre o metano
16,04g de CH4  ---liberam--- 890kJ.mol^-1
 1000g de CH4 ----liberam--- - xkJ.mol^-1
x=55486,2kJmol^-1

II.Sobre o etano
30,07g ---------- 1560
1000g---------------y
y=51878,9kJmol^-1

III. Sobre o propano
44,07g---- 2220
1000g------z
z=50374,4kJmol^-1

IV. Sobre o butano
58,12g---------2878
1000g------------k
k=49518,2kJmol^-1

V.Sobre o iso-octano
114,22g------5461
1000g--------- p
p=47811,2kJmol^-1

O composto que libera maior quantidade de energia por quilo queimado é o metano, com 55486,2kJ a cada mol queimado.Portanto, gabarito letra A