Question

Ajuda em estequiometria!!!
(PUC-MG) Em julho de 1997, uma explosão danificou um avião da TAM em pleno vôo, fazendo uma
vítima fatal. Algum tempo depois, a perícia constatou que a explosão se deveu a uma bomba que tinha,
como um dos componentes, o nitrato de amônio. A decomposição térmica do nitrato de amônio produz
grande volume de gases e considerável quantidade de calor, de acordo com a reação:
2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Supondo que o fabricante dessa bomba tivesse utilizado 320 g de nitrato de amônio, qual seria a
quantidade, em gramas, de oxigênio produzido?

Answer 1

Resposta:

Primeiramente calcula-se a massa molar do nitrato de amonio:

N = 2 x 14 = 28

H = 1 x 4 = 4

O = 16 x 3 = 48

Somatório = 80 g/mol

Em seguida calcula-se a quantidade de mols usadas na reação:

320 g / 80 g/mol = 4 mol de NH4NO3

Por fim, com 2 mols de nitrato forma-se 1 mol de oxigênio, logo com 4 mols, forma-se 2 mols de oxigênio.

Assim, a massa produzida é: 2 mol x 32 g/mol = 64 g de oxigênio