Question

Ajuda com Quimica!!Uma industria que necessita estocar solução de nitrato de níquel II (Ni2+ /Ni: – 0,25 V) dispõe dos tanques I,II, III e IV relacionados a seguir:Tanque I: construído de ferro (Fe2+ / Fé: – 0,44 V).Tanque II: construído de chumbo (Pb2+ / Pb: – 0,13 V).Tanque III: revestido de zinco (Zn2+ / Zn: – 0,76 V).Tanque IV: revestido de estanho (Sn2+ / Sn: – 0,14 V).Quais tanques poderão ser usados para que a solução a ser estocada não se contamine (não reaja como recipiente)? Justifique.a) I e IV.b) II e III.c) II e IV.d) III e IV.e) I e III.

Answer 1

Todos os potenciais fornecidos são de redução. Quanto menor o valor, maior é a tendência de oxidação (e consequentemente, menor é a tendência de redução). 

É necessário que o tanque escolhido seja constituído de metal que possua potencial de redução maior que o da solução, pois somente assim não existe reação de redox (oxidação e redução) e consequentemente a solução de nitrato de níquel II não será contaminada.

Os tanques II e IV possuem potencial de redução maior e, portanto, podem ser utilizados (alternativa C).

Answer 2

Podemos afirmar que os tanques  II e IV poderão ser usados para que a solução a ser estocada não se contamine, c) II e IV.

• Sob esse aspecto, podemos ainda ressaltar que todos os potenciais fornecidos são de redução e que quanto menor o valor, maior será a tendência de oxidação e menor será  a tendência de redução. 

• O tanque escolhido deve ser constituído de metal e que possua potencial de redução maior que o da solução, para que assim não ocorra reação de redox e consequentemente a solução de nitrato de níquel II não seja contaminada.

Por isso os tanques II e IV possuem potencial de redução maior e podem ser utilizados.

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