Question

Ajuda com estas questões, por favor!

1) Qual o PH da solução obtida pela dissolução de de 0,73g de HCl em água, suficiente para completar 2 litros de solução?

2) Uma solução foi preparada dissolvendo 0,04g de NaOH até completar 100ml. Qual o PH?

Answer 1

1)
Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol;
Massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol;

Massa molar do ácido clorídrico (HCl) = 
(1 * 1) + (1 * 35,5) = 36,5 g/mol...


n = m1 / MM
n → Número de mols;
m1 → Massa da amostra;
MM → Massa molar...

Sendo ⇒
m1 = 0,73 g;
MM = 36,5 g/mol;
(n = ???...)...

n = 0,73 / 36,5
n = 0,02 mol de HCl presente !

M = n / V 
M → Molaridade;
n → Número de mols;
V → Volume...

Sendo ⇒
n = 0,02 mol;
V = 2 L;
(M = ???...)

M = 0,02 / 2
M  = 0,01 → 10^-2 mol/L de HCl

Dissociação de HCl ⇒
HCl → H+ + Cl-   ⇒ Sendo HCl um ácido forte, consideramos que há ionização total, ou seja, 10^-2 mol/L de HCl formam 10^-2 mol/L de H+ e de Cl-...

pH = - log [H+] , onde [H+] é a molaridade de H+ 

Sendo ⇒
[H+] = 10^-2 mol/L (vindos da dissociação total do HCl) :

pH = - log (10^-2) → Aplicando a propriedade do expoente :
pH = - (-2 * log 10) → Base 10, log 10 = 1
pH = - (-2 * 1)
pH = 2 ⇒ pH da solução !
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2)
Massa molar do sódio (Na) = 23 g/mol;
Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) = 16 g/mol;

Massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) =
(1 * 23) + (1 * 1) + (1 * 16) = 40 g/mol

n = m1 / MM

Sendo ⇒ 
m1 = 0,04 g;
MM = 40 g/mol;
(n = ???...)

n = 0,04 / 40
n = 0,001 mol de NaOH presente !

M = n / V

Sendo ⇒
n = 0,001 mol;
V = 100 mL → (100 / 1000) = 0,1 L;
(M = ???...)

M = 0,001 / 0,1
M = 0,01 → 10^-2 mol/L de NaOH !

Dissociação de NaOH⇒
NaOH → Na+ + OH-   ⇒ NaOH também é uma base forte, logo há ionização total, ou seja, 10^-2 mol/L de NaOH formam 10^-2 mol/L de Na+ e de OH-...

pOH = - log [OH-], onde [OH-] é a molaridade de OH+ 

Sendo ⇒
[OH-] = 10^-2 mol/L (vindos da dissociação total do OH-) :

pOH = - log (10^-2) → Aplicando a propriedade do expoente :
pOH = - (-2 * log 10) → Base 10, log 10 = 1
pOH = - (-2 * 1)
pOH = 2 ⇒ pOH da solução !

Por fim, pH + pOH = 14

Sendo ⇒
pOH da solução = 2 :

pH + 2 = 14
pH = 14 - 2
pH = 12 ⇒ pH da solução !