Question

AJUDA AS. POR FAVOR!!!! FOtO****
preciso das questões 21, 23 e 24!!!

Answer 1

21. A pressão de vapor é maior nas substâncias com menor ponto de ebulição (mais voláteis). Veja que todas as soluções tem a mesma molaridade. Mas, segundo Van't Hoff, quanto mais partículas estiverem dissociadas, maior vai ser o aumento no ponto de ebulição da solução. Assim, temos:
I. cloreto de sódio se dissocia em Na+ e Cl-, portanto, dois íons;
II. sacarose, substância orgânica molecular, não se dissocia. Temos uma só partícula por unidade de soluto dissolvida;
III. Sulfato de sódio libera dois íons Na+ e um íon SO4, então temos três íons;

Resposta: P.V.(III) < P.V.(I) < P.V.(II)

23. Lei de Raoult:
$\frac{\Delta p}{p_{0}} = K_{t} \cdot W$
* W = molalidade
** $K_{t} = \frac{M_{2}}{1000}$
*** i = fator de Van't Hoff: $i = 1+ \alpha (q-1)$
**** O grau de dissociação em compostos iônicos é, teoricamente, 100%.

$i = 1 + (2-1) = 2 \\ \\ \Rightarrow \Delta p = p_{0} \cdot \frac{18}{1000} \cdot \frac{n_{1} * 1000}{m_{2}} \cdot i = 3,2 \cdot \frac{18}{1000} \cdot \frac{1,5 * 1000}{180} \cdot 2 = 3,2 \cdot 0,15 \cdot 2 \\ \Rightarrow \Delta p = 0,96 \\ \Rightarrow p_{0} - p = 3,2 - p = 0,96 \\ \Rightarrow p = 2,24 kPa$

24. Os efeitos coligativos dependem apenas do número de partículas dissolvidas, e não da natureza dessas partículas. Teremos 2 + 2 = 4 mols de partículas dissolvidas, e isso é o que importa nos cálculos. Além disso, agora temos substâncias moleculares que não se ionizam em solução aquosa, então não precisamos usar o fator de Van't Hoff.

$\Delta p = p_{0} \cdot K_{t} \cdot W = 3,2 \cdot \frac{18}{1000} \cdot \frac{1000 \cdot 4}{162} \approx 1,42 \\ \Rightarrow p_{0} - p = 1,42 \\ \Rightarrow p = 1,78 kPa$.