Question

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Supondo que a concentração do ácido clorídrico concentrado (na capela) seja igual a 37%, e a sua densidade igual a 1,19 kg/L, e sabendo que o balão volumétrico utilizado para a diluição da solução tinha capacidade de 250,0 mL, qual foi o volume de ácido clorídrico utilizado para preparar a solução diluída de HCl(aq) com concentração final 0,1 mol/L? *

aproximadamente 10,07 mL.
aproximadamente 5,07 mL.
aproximadamente 12,07 mL.
aproximadamente 2,07 mL.

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 2,07 mL

Explicação:

d = 1,19kg/L * 1000g/Kg = 1190g/L

T = 37% = 0,37

MM1 = 36g/mol

M = T*d/MM1 = (0,37*1190)/36

M = 12,23 mol/L

V1C1=V2C2

V1*12,23 = 0,250*0,1

V1 = 2,05*10^-3 L = 2,05 mL ~ 2,07 mL