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Soluções para a tarefa
Resposta:
Para facilitar a massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos e a questão te informa a massa atômica de cada átomo. Então H = 1g e O = 16g (Observe que aqui temos 2 hidrogênios. Então temos 1 (massa de um hidrogênio) + 1 (massa do outro hidrogênio) + 16 = 2 + 16 = 18 u/g
Ou ainda..
Você precisa relacionar (nesse caso você multiplica) cada massa atômica com a quantidade de átomos que a questão te dá para descobrir a massa molecular das substâncias dadas na questão, então, vamos a um exemplo:
a) Observe que aqui temos 2 hidrogênios com um átomo de oxigênio:
H2O
Então, a questão te informa as massas atômicas dos átomos dados, temos a massa do hidrogênio, nitrogênio, carbono, enxofre, alumínio, entre outros. Então, você vai observar e utilizar o valor da massa atômica e multiplicar pela quantidade de átomos que você vai observar nas substâncias abaixo:
H = 1g , O = 16g
H2 = 2 * 1
O = 1 * 16 +
----------------
2+16 = 18
Ou seja, a massa molecular da substância H2O é 18 u/g.
b) C5H10 (Aqui temos 5 átomos de carbono e 10 hidrogênios. Sabendo que a massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos, você já faz assim:)
C = 12g e H = 1g
(Observe que aqui temos 5 átomos de carbono e 10 átomos de hidrogênio. Logo, temos:
A massa atômica de um carbono é 12g só que temos 5 átomos de carbono, então a massa atômica de 5 carbonos são:
12+12+12+12+12 = 12*5 = 60g
E a massa atômica de um hidrogênio é 1g, só que temos 10 átomos de hidrogênio, então a massa atômica de 10 hidrogênios são:
1+1+1+1+1+1+1+1+1+1 = 10g
E sabendo que a massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos, você faz a soma das massas atômicas que você encontrou, então vai ficar:
60
10 +
------
70 u/g
Faça isso pra todos os outros itens, você consegue, boa sorte.
Espero ter ajudado.