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As dissoluções de sais em água podem ser endotérmicas ou exotérmicas, conforme as equações representadas a seguir:
CaC
2(s)
+ H2O()
2+
(aq)
–
(aq)
H = –83 kJ.mol–1
NH NO + H O
NH +
+ NO
H = +26 kJ.mol1
4 3(s) 2 ( ) 4
(aq)
3 (aq)
Nesse caso, a temperatura das soluções aquosas formadas por meio das dissoluções dos sais CaC2 e NH4NO3, que são feitas espontaneamente a 25 °C,
A. aumenta no caso do NH4NO3(s) e diminui no caso do CaC2, pois ocorre, respectivamente, absorção e liberação de energia durante as dissoluções.
B. aumenta em ambas as dissoluções, pois ocorre o aumento da energia cinética média das partículas dos dois sistemas.
C. aumenta no caso do CaC2(s) e diminui no caso do NH4NO3(s), pois os processos de dissolução ocorrem, respectivamente, com diminuição e aumento de entalpia.
D. diminui em ambas as dissoluções, pois a quebra do retículo cristalino dos dois sais ocorre com absorção de energia da vizinhança.
E. diminui no caso do CaC2(s) e aumenta no caso do NH4NO3(s), pois ocorre, respectivamente, diminuição e aumento da energia potencial das partículas.
Anexos:
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Resposta:
Alternativa C.
Explicação:
Dissolução endotérmica é aquela que ocorre com absorção de calor, portanto o frasco em que a solução está contida resfria. Já na dissolução exotérmica ocorre liberação de calor, portanto o frasco esquenta.
A dissolução do cloreto de cálcio (a primeira reação) é exotérmica, pois o delta H é negativo, enquanto que a dissolução do nitrato de amônio (segunda reação) é endotérmica pois o delta H é positivo.
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