Question

AJUDA AI PFV
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Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se 50 g de glicose (C6H12O6) em 300 g de água sabendo que a pressão máxima de vapor d'água no local é de 710 mmhg a uma dada temperatura. Calcule a pressão máxima da solução nessa temperatura.​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=50 g,MM1=180 g/mol,m2=300 g:1000--->0,3 Kg,MM2=18 g/mol,P vap=710 mmHg,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P1=?,P2=?,M=?,Kt=?,ΔP/P2=?,ΔP=?

                              1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1            n2=m2/MM2           ns=n1+n2

n1=50/180              n2=300/18              ns=0,3+16,70

n1=0,3 mol             n2=16,70 mols        ns=17 mols

                             2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                  x2=n2/ns

x1=0,3/20                x2=16,70/20

x1=0,015 molar       x2=0,835 molar

                3°Fase[Lei de Raoult e Lei de Dalton(Pressões Parciais)]

P1=P vap.x1                 P2=P vap.x2

P1=710.0,015               P2=710.0,835

P1=10,65 mmHg         P2=592,85 mmHg

                 4°Fase(Molaridade)

M=n1/m2(Kg)                M=1000.m1/MM1.m2

M=0,3/0,3             ou    M=1000.50/180.300

M=1 mol/Kg                   M=50000/54000

                                       M=1 mol/Kg

                5°Fases(Constante de Temperatura)

                Kt=MM2/1000

                Kt=18/1000

                Kt=0,018 Kg/mol.°C

                6°Fase(O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor)

                ΔP/P2=Kt.M

                ΔP/P2=0,018.1

                ΔP/P2=0,018 mmHg

                7°Fase(O abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor)

                ΔP=ΔP/P2.P vap

                ΔP=0,018.710

                ΔP=12,78 mmHg