ajuda aí gente ❤️
calcule o ∆H dá reação:
1SO2 + 1NO2 ---> 1SO3 + 1NO,
dadas as seguintes reações a 25°C e 1 atm.
Soluções para a tarefa
Primeiramente você tem que localizar nas equações secundárias os elementos que contém na principal, ou seja, SO2, NO2, SO3 e NO, eles devem estar agrupados da mesma maneira, em seus devidos locais de reagentes e produtos, para que isso seja necessário é preciso fazer algumas alterações nas equações secundarias, veja:
I. 1 N2(g) + 2 O2(g) ----> 2 NO2(g) DeltaH elevado à 0 = + 16,2 kcal
Nesta equação está presente o elemento NO2, porém, na principal, tal elemento contém apenas 1 mol e é um reagente. Para que se iguale a principal é preciso invertê-la e dividí-la por 2, ficando assim:
NO2 ----> 1/2N2 + O2 DeltaH elevado à 0 = - 8,1 (no processo de inversão, o sinal da entalpia muda e também se multiplica por 2)
II. 1 N2(g) + 1 O2(g) ----> 2 NO(g) DeltaH elevado à 0 = + 43,2 kcal
Tem o NO, mas para que fique igual à principal é preciso que, apenas divida por 2, ficando assim:
1/2N2 + 1/2O2 ----> NO DeltaH elevado à 0 = + 21,6 kcal
III. 1 S8(s) + 12 O2(g) ----> 8 SO3(g) DeltaH elevado à 0 = - 755,6 kcal
Tem o SO3 e para que fique igual à principal, basta dividir por 8. Assim:
1/8S8 + 12/8O2 ----> SO3 DeltaH elevado à 0 = - 94,45 kcal
IV. 1 S8(s) + 8 O2(g) ----> 8 SO2(g) DeltaH elevado à 0 = - 567,7 kcal
Tem o SO2 e para que fique igual á principal, basta inverter e dividir por 8. Assim:
SO2 ----> 1/8S8 + O2 DeltaH elevado à 0 = + 70,9625 kcal
Feito isso, deve-se somar as equações que formamos:
NO2 ----> 1/2N2 + O2 DeltaH elevado à 0 = - 8,1
1/2N2 + 1/2O2 ----> NO DeltaH elevado à 0 = + 21,6 kcal
1/8S8 + 12/8O2 ----> SO3 DeltaH elevado à 0 = - 94,45 kcal
SO2 ----> 1/8S8 + O2 DeltaH elevado à 0 = + 70,9625 kcal
______________________________________...
SO2 + NO2 ----> SO3 + NO DeltaH elevado à 0 = + 9,9875 <= Resultado
______________________________________...
Na soma das equações você deve fazer como se fosse uma equação física. Nesta soma:
Corta-se o 1/2N2(produto) da equação I. com o 1/2N2(reagente) da equação II. (sempre assim, cortando reagente com produto). Corta-se o 1/2O2 e o 12/8O2 da equação II. e III. respectivamente, pelos O2 das equações I. e IV. (repare que a soma de um é igual á soma do outro). E finalmente o 1/8S8 da equação III. pelo 1/8S8 da equação IV.