Question

ajuda ai
1- Diluindo-se 120 ml de solução de sulfato de sódio de concentração igual a 15 g/l com 50 ml de água, qual a concentração final?
2- 200 ml de solução 5 mols/l de H2SO4 foram diluídos com água até obter uma solução de 2 mol/l . Qual a massa de água utilizada na diluição?
3- Na preparação de 500 ml de ácido nítrico de concentração igual 3,0 mol/l , a partir de uma solução de concentração igual a 15 mol/l. Qual deve ser o volume da solução inicial?
4- Deseja-se 450 ml de solução 5g/l a partir de uma solução 7g/l. Qual o volume de água que devemos adicionar à solução original/
5- Qual o volume de água que devemos adicionar a 250 ml uma uma solução 4,6 mol/l se queremos que sua concentração seja de 1,5 mol/l/

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=120 ml,C1=15 g/L,Va=50 ml,V2=?,C2=?

  V2=Va+V1              C1.V1=C2.V2

  V2=50+120            15.120=170.C2

  V2=170 ml              1800=170.C2

                                   C2=1800/170

                                   C2=10,60 g/L

                           ou

 V1=120 ml,C1=15 g/L,Va=50 ml,V2=?,C2=?

 C1.V1=C2.V2

 15.120=150.C2

 1800=150.C2

  C2=1800/150

  C2=12 g/L

2)V1=200 ml,C1=5 mol/L,V2=?,C2=2 mol/L

  C1.V1=C2.V2

  5.200=2.V2

  1000=2.V2

  V2=1000/2

  V2=500 ml

3)V2=500 ml,C2=3 mol/L,V1=?,C1=15 mol/L

  C1.V1=C2.V2

  15.V1=3.500

  15.V1=1500

  V1=1500/15

  V1=100 ml

4)V2=450 ml,C2=5 g/L,C1=7 g/l,V1=?,Va=?

  C1.V1=C2.V2             V2=Va+V1

  7.V1=5.450                450=Va+321,40

  7.V1=2250                  Va=450-321,40

  V1=2250/7                 Va=128,60 ml

  V1=321,40 ml

5)V1=250 ml,C1=4,6 mol/L,C2=1,5 mol/L,V2=?,Va=?

  C1.V1=C2.V2             V2=Va+V1

  4,6.250=1,5.V2         766,70=Va+250

  1150=1,5.V2               Va=766,70-250

   V2=1150/1,5             Va=516,30 ml

   V2=766,70 ml