Question

AJUDA AE PORFAVOR !!!!!!!

2)A queima de 58g de gás butano (gás de cozinha) produz 176 g de gás carbônico e 90g de água.

a)Escreva a equação química correspondente.

b)Calcule a massa de gás oxigênio necessária para reagir totalmente com o gás butano.

c)Qual sera a massa de água e de gás carbônico que sera produzida quando se coloca 200g de butano para reagir com 104g de gás oxigênio ?

Answer 1

Resposta:

a) Equação balanceada que ocorre: (coeficientes com os menores nºs inteiros)

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ --> 8 CO₂ + 10 H₂O

b) x= 208 g(O₂)

c)

- y= 86,54 g(H₂O)

- z= 677 g(CO₂)

Explicação:

Dados

m(C₄H₁₀)= 58 g

m(CO₂)= 176 g

m(H₂O)= 90 g

MM(C₄H₁₀)= 12*4 + 1*10= 58 u= 58 g/mol ==> mol= 58 g

MM(O₂)= 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

m(O₂)= ?

b)  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:13:8:10, isto é, 2 mols de C₄H₁₀ (2*58= 116 g) reagem com 13 mols (13*32= 416 g) de O₂, assim:

Regra de três

116 g(C₄H₁₀) ---- 416 g(O₂)

58 g(C₄H₁₀) --- x

x= 416 g * 58 g ÷ 116 g

x= 208 g(O₂)

c)  

Dados

m(C₄H₁₀)= 200 g

m(O₂)= 104 g

MM(CO₂)= 12 + 16*2= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g  

MM(O₂)= 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol=32 g

MM(H₂O)= 1*2 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

- verificar se há reagente em excesso (butano ou oxigênio)

Regra de três

116 g(C₄H₁₀) ----- 416 g(O₂)

200 g(C₄H₁₀) --- x

x= 416 g * 58 g ÷ 116 g

x= 717,24 g(O₂) vemos que há excesso de butano, uma vez que para oxidar 200 g de butano são necessários 717,24 g de oxigênio e temos apenas 104 g, assim devemos fazer os cálculos com o reagente limitante que é o oxigênio;

- 13 mols (416 g) de O₂ produzem 10 mols (10*18=180 g) de H₂O e 8 mols (8*176= 1408 g) de CO₂

Regra de três

- cálculo da massa de água produzida

416 g(O₂) -------- 180 g(H₂O)  

200 g(C₄H₁₀) ---  y

y= 180 g * 200 g ÷ 416 g

y= 86,54 g(H₂O)

- cálculo da massa de gás carbônico produzido

416 g(O₂) -------- 1408 g(CO₂)  

200 g(C₄H₁₀) --- z

z= 1408 g * 200 g ÷ 416 g

z= 677 g(CO₂)