Question

Ajuda!!!!!!

A produção do monóxido de nitrogênio (NO) é um processo que ocorre em uma única etapa em que é produto da reação entre os gases oxigênio (O2) e nitrogênio (N2). Essa reação entra em equilíbrio após certo tempo e é representada pela equação não balanceada:

O2(g) + N2(g) ⇌ NO(g) ΔH > 0

A análise do equilíbrio descrito leva à conclusão de que

A
a diminuição do volume do recipiente não provoca deslocamento químico desse equilíbrio uma vez que os volumes molares são iguais dos dois lados.

B
a introdução de um catalisador nesse equilíbrio provocará um deslocamento no sentido direto, por ser o lado de menor entropia do sistema analisado.

C
se o recipiente desse sistema for colocado em um balde de gelo haverá deslocamento químico para a direita, onde há menos energia no sistema.

D
o aumento da concentração de qualquer um dos reagentes não provocará a diminuição do outro, apesar de aumentar a concentração do produto.

E
a introdução do catalisador nessa reação fará com que o consumo dos reagentes seja mais rápido, deslocando o equilíbrio no sentido da formação de produto.

Material de apoio:
Caminho das Pedras

Answer 1

Resposta: alternativa A.

Explicação:

Equação balanceada:

1 O₂(g) + 1 N₂(g) ⇌ 2 NO(g)   ΔH > 0

O volume é igual aos coeficientes estequiométricos:

Reagentes: 2 volumes;

Produtos: 2 volumes.

Como os volumes são iguais, não ocorre deslocamento do equilíbrio.

Portanto, alternativa A.