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A massa molecular da água comum (H2O) é 18 u, e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20 u. Explique
essa diferença, levando em consideração a existência dos isótopos.
Soluções para a tarefa
O Hidrogênio e o deutério são isótopos, ou seja, possuem o mesmo número atômico (número de prótons). O número de prótons dos dois é igual a 1.
A diferença entre eles é que o Hidrogênio não apresenta nêutrons enquanto o deutério apresenta 1 nêutron.
A massa de um elemento depende do número de prótons e do número de nêutrons, pois corresponde à soma deles.
O Hidrogênio, por não ter nêutrons, apresenta massa igual a 1u. Já o deutério apresenta 1 próton e 1 nêutron, e portanto possui massa igual a 2u.
A massa do oxigênio é 16u. No caso da água comum (H2O) temos 1 átomo de oxigênio e dois de Hidrogênio, então a massa total será 16u + 1u*2 = 18u.
Já a água deuterada (D2O) apresenta 2 deutérios e 1 oxigênio, então a massa total será 16u + 2u*2 = 20u.
A diferença das massas das duas moléculas de água é devido a presença de um nêutron no deutério.