. Ainda com a ajuda de uma tabela periódica, represente os íons abaixo:
O elemento cloro pode receber 1 elétron:
O elemento lítio pode doar 1 elétron:
O elemento cálcio pode doar 2 elétrons:
O elemento fósforo pode receber 3 elétrons:
O elemento boro pode doar 3 elétrons:
Soluções para a tarefa
Resposta:
A maioria dos átomos não são encontrados isolados, mas associados a outros. Isso porque, os átomos tendem a combinar-se, pois essa união lhes confere estabilidade com o mínimo conteúdo energético. A união entre os átomos é chamada de ligação química.
Os cientistas Walter Kossel e Gilbert N. Lewis, por volta de 1916, elaboraram um modelo para ligações químicas, ao perceberem a existência de um grupo de átomos que são encontrados isolados, e que não participavam de ligações químicas. Esse grupo é chamado de gases nobres, e a estabilidade do átomo é atribuída à existência de 8 elétrons na última camada (camada de valência), pelo fato dessa configuração pertencer a esses gases, com exceção do Hélio (He), que possui 2 elétrons na última camada. Essa teoria ficou conhecida como regra do octeto.
Aprenda a fazer distribuição eletrônica com o diagrama de Linus Pauling
A regra do octeto, resumidamente, diz que os átomos tendem a combinar-se para adquirirem a estrutura eletrônica do gás nobre mais próximo na tabela, tornando-se assim, estáveis. Dessa maneira, para se estabilizarem, os átomos podem ganhar, perder ou compartilhar elétrons.