Question

aguem sabe responder estas duas questões aqui​

Answer 1

4) Primeiro encontra-se o número de mols:

Não esquecendo de passar as unidades para gramas primeiro.

1,6 kg de cálcio = 1600 g

Vou usar a massa relativa real do Cálcio que é 40 u (u = unidade de massa atômica) essa ai está errada. Mas se vc quiser resolver com esse valor basta substituir o 40 (que eu vou usar) pelo 10 e refazer os cálculos.

Usando o 40 u massa relativa do Ca. Assim, descobre-se que a massa molar do Cálcio é 40 g/mol.

número de mols = m/MM    (m = massa = 1600 g  e o MM = massa molar = 40 g/mol)

número de mols = 1600 / 40 = 40 mols de Ca em uma pessoa com 60 kg.

Se fosse trocada o Cálcio pelo Bário teria-se a mesma quantidade de mols, ou seja, teria 40 mols de bário, pois ambos são da família II-A e fazem ligações do mesmo tipo e possuem o mesmo cátion do tipo X²⁺.

Assim para encontrar a massa do bário, basta multiplicar o número de mols pela massa molar do bário que é 137 g/mol.

40 mol x 137 g/mol = 5480 g

Para passar para kg como a questão pede, basta dividir por 1000. Desse modo:

5480 g/1000 = 5,48 kg

5) A massa de carbonato de amônio que contem 2,5 . 10²⁰ átomos de H.

(NH₄)₂CO₃ = em cada molécula de carbonato de amônio exitem 8 átomos de H.

Assim, a proporção é de 1 molécula de carbonato para cada 8 átomos de H.

Por regra de três descobrimos quantas moléculas de carbonato vão ter 2,5 . 10²⁰ átomos de H. Dessa forma:

Se:                 1 molécula --------------- 8 H

Então           x moléculas -------------- 2,5 . 10²⁰

multiplicando cruzado:

                                   8.x = 2,5 . 10²⁰

                                      x = (2,5 . 10²⁰)/8

                                      x = 3,125 x 10¹⁹ moléculas de carbonato.

Em 1 mol de carbonato tem-se = 6x10²³ moléculas (nº de Avogadro) e tem-se = a massa molar  96 g/mol.

Veja como é calculada a massa molar do (NH₄)₂CO₃:

(dados, N = 14 g/mol, H = 1 g/mol, C = 12 g/mol e O = 16 g/mol)

(NH₄)₂CO₃= 2.N + 8.H + C + 3.O = 2.14 g + 8.1 g + 3.16 g = 96 g/mol.

Sabendo que a massa de carbonato é = 96 g = 1 mol = 6x10²³. É possível calcular a massa do carbonato presente em 3,125 x 10¹⁹ moléculas. Desse modo:

Se:                 96 g ------------------ 6 x 10²³

Então:              x g ------------------ 3,125 x 10¹⁹

multiplicando cruzado:

                    300 x 10¹⁹ = 6 x 10²³ x

                                 x   =  (300 x 10¹⁹) / 6 x 10²³

                                 x =  50 x 10⁻⁴ g = 0,0050 g