Question

Água (H2O) e metano (CH4) têm massas moleculares
quase iguais e pontos de ebulição bem diferentes. Qual das propriedades abaixo
explica melhor o fato de a água apresentar um ponto de ebulição bastante
superior ao do metano.


a)
estabilidade térmica


b) ação
solvente


c)
atomicidade


d) densidade


e) polaridade

Answer 1

e) polaridade 
A água é formada de moléculas polares (diferença de eletronegatividade entre seus átomos) e possui ligações de hidrogênio, que são mais difíceis de serem rompidas na hora de uma transformação de estado físico (sólido-líquido-gasoso). 

Answer 2

e) polaridade

Existe uma grande relação entre as forças intermoleculares, que realizam a união de moléculas, com o ponto de ebulição, que é a temperatura na qual as moléculas passam do estado líquido para o gasoso.

Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição. A ordem crescente de intensidade das forças intermoleculares é:

Dipolo induzido < Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio

Logo, as moléculas que possuem ligações de hidrogênio, como a H2O, possuem pontos de ebulições mais altos que as que possuem dipolo-dipolo ou dipolo induzido.