Question

Água destilada e solução estoque de KMnO4 0,05 g%.
Procedimento
1. Com auxílio da pipeta volumétrica calibrada, transfira 1 mL da solução estoque de permanganato de potássio para um balão volumétrico de 10 mL.

quais as concentrações das soluções 1?
Apresente estes valores em g/L e em mol/L.

gostaria so de ter uma base estou cometendo algum erro e nao acho onde ele ocorre.

Answer 1

Se a concentração da solução estoque é de 0,05%, significa que em 100 mL temos 0,05 g de permanganato de potássio.

Então,

100 mL⇾0,05 g

1 mL⇾x

Resolvendo a regra de 3, x = 0,0005 g

Então, foram transferidos para o balão 0,0005 g de permanganato de potássio.

A concentração no balão será:

$c = \frac{m}{v} \rightarrow c = \frac{0.0005g}{0.01l} \rightarrow c = 0.05 \frac{g}{l}$

concentração no balão: 0,05 g/L

A massa molar do permanganato de potássio é 158,034 g/mol, então:

158,034 g⇾1 mol

0,05 g⇾x

x = 0,000316

A concentração em mol/L é 0,000316 mol/L.