Question

Água comum e água oxigenada são constituídas pelos mesmos elementos. A água comum apresenta 2,5g de hidrogênio para cada 20g de oxigênio. A água oxigenada contém 3g de hidrogênio para cada 48g de oxigênio. Demonstre a validade da lei de Dalton(lei das proporções múltiplas), fixando a massa de hidrogênio.

Answer 1

Resposta:

- pela Lei de Dalton: “Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.”

assim:

H₂O

2,5 g(H) ---- 20 g(O)

- fixando a massa do H₂

m= 2,5 g

- a massa de O₂ que reage com 2,5 g de H₂  na H₂O é:

m1= 20 g

- calculando a massa de O₂ reagindo com 2,5 g de H₂, na H₂O₂

H₂O₂

3 g(H) ------ 48 g(O)

2,5 g(H) ---   m2

m2= 48 g * 2,5 g ÷ 3 g

m2= 40 g

- variação da massa de O₂ na H₂O₂

Var= 40 g ÷ 20 g

Var= 2 ==> cumpre a Lei de Proust