Question

Agora que você acompanhou como calcular a entalpia de uma reação química a partir
da entalpia de outras reações, é a sua vez de tentar sozinho. Calcule a entalpia
envolvida na síntese do propano (C3H8), gás normalmente encontrado em botijões de
acampamento.

3 C(s) + 4 H2(e) → C3H2(g)​

Answer 1

Resposta:

∆H = -106 Kj/mol

Explicação:

H₂O(ℓl) → H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)   ∆H = + 286 kJ/mol   (inverter e multiplicar por 4)

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ)   ∆H = - 2.220 kJ/mol    (inverter)

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          ∆H = - 394 kJ/mol   (multiplicar por 3)

- ao inverter a equação, inverter também o sinal da entalpia

- organizar as equações para termos o C₃H₈ no 2º membro

4 H₂(g) + 2 O₂(g) → 4 H₂O(ℓ)                        ∆H = 4 * (- 286) kJ/mol    

3 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ) → C₃H₈(g) + 5 O₂(g)    ∆H =  2.220 kJ/mol    

3 C(s) + 3 O₂(g) → 3 CO₂(g)                          ∆H = 3 * (- 394) kJ/mol

-------------------------------------------------------------------------------------  (somando)

3 C(s) + 4 H₂(g) → C₃H₈(g)         ∆H= 2220 – (1144 + 1182)= -106 Kj/mol

Answer 2

A entalpia de formação do propano é de - 106 kJ/mol.

Para calcular a entalpia da reação desejada precisamos usar as equações fornecidas. Vamos iniciar com a Equação (X), invertendo-a e multiplicando por 4, uma vez que na reação final temos 4 mols de H₂:

(X): 4 H₂ + 2 O₂ ⇔ 4 H₂O  ΔH = - 1.144 kJ/mol

Agora na Equação (Y), vamos somente inverte-la obtendo-se:

(Y): 3 CO₂ + 4 H₂O ⇔ C₃H₈ + 5 O₂  ΔH = 2.220 kJ/mol

Na Equação (Z), vamos somente multiplicar por 3, uma vez que na reação final temos 3 mols de C:

(Z) 3 C + 3 O₂ ⇔ 3 CO₂  ΔH = - 1.182 kJ/mol

Agora vamos somar as equações X, Y e Z, obtendo-se:

(X): 4 H₂ + 2 O₂ ⇔ 4 H₂O  ΔH = - 1.144 kJ/mol

(Y): 3 CO₂ + 4 H₂O ⇔ C₃H₈ + 5 O₂  ΔH = 2.220 kJ/mol

(Z) 3 C + 3 O₂ ⇔ 3 CO₂  ΔH = - 1.182 kJ/mol

3 C + 4 H₂ ⇔ C₃H₈ ΔH = - 106 kJ/mol

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/46047947

Espero ter ajudado!