Question

Agora que você acompanhou como calcular a entalpia de uma reação química a partir
da entalpia de outras reações, é a sua vez de tentar sozinho. Calcule a entalpia
envolvida na síntese do propano (C3H8), gás normalmente encontrado em botijões de
acampamento.
3 C(s) + 4 H2(e) → C3H2(g)
Dados:
AH- + 286 kJ/mol
AH = -2.220 kJ/mol
Equação (x): H2O → H2(g) + O2(0)
Equação (y): CsHeco) + 5 O210) ► 3 CO2(g) + 4H2O)
Equação (z): C(s) + O2(g) → CO2(0)
AH = - 394 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

∆H = -106KJ/mol

Explicação: