Ag(s)+H2S(g)+O2(g) →Ag2S(s)+H2O(l). Efetue o balanceamento por óxido redução. Coloque o valor do ∆nox tanto do elemento que oxidou quanto o do elemento que reduziu.
Soluções para a tarefa
Resposta:
valor do anox é 235366457
Explicação:
Resposta:
ExplicaçãoVocê esqueceu o Oxigênio ( O2)
1° ~> Ag (s) + H2S(g) + O2 -> Ag2S + H2O
Nox ₀ ₊ ₁ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₋₂
o Ag tinha nox = 0 e depois ficou com +1
ou seja, perdeu um elétron , logo oxidou!
o oxigênio tinha nox 0 e depois ficou com nox - 2 , ou seja, ganhou dois elétrons
e reduziu .
qual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?
Oxida ~> Ag ( Prata)
reduz ~> O2 ( Oxigênio)
como balancear essa reação pelo oxiredução? .
regra do X ~> descobre variação de elétrons pelo números de átomos
No Pb Δ = 1 . +1 = 1 < vai virar coeficiente O2
No O Δ = 2 . 2 = 4 < Vai virar o coeficiente do Ag
regra do x , variação de quem sofreu oxidação , vai ser o coeficiente de quem reduziu
[ 4 ] Ag (s) + 2 H2S(g) + [ 1 ] O2 -> 2 Ag2S + 2 H2O
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