Question

Ag (s) + H2S(g) -> Ag2S + H2O
qual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?

Answer 1

Você esqueceu o Oxigênio  ( O2)

  1° ~>         Ag (s) + H2S(g) + O2 -> Ag2S +  H2O
           Nox    ₀         ₊ ₁  ₋₂          ₀      ₊₁  ₋₂     ₊₁ ₋₂


o Ag tinha nox = 0 e depois ficou com +1

ou seja, perdeu um elétron , logo oxidou!

o oxigênio tinha nox 0 e depois ficou com nox - 2 , ou seja, ganhou dois elétrons
e reduziu .


qual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?
Oxida ~> Ag ( Prata)
reduz ~> O2 ( Oxigênio)


como balancear essa reação pelo oxiredução? .

regra do X ~> descobre  variação de elétrons pelo números de átomos

No Pb Δ = 1 . +1 = 1  < vai virar coeficiente O2
No O Δ =  2 .  2 =  4  < Vai virar o coeficiente do Ag
 
regra do x , variação de quem sofreu oxidação , vai ser o coeficiente de quem reduziu



[ 4 ] Ag (s) + 2 H2S(g) + [ 1 ] O2 -> 2 Ag2S +  2 H2O